Coroziune electrochimică și chimică
Coroziune electrochimică
De regulă, coroziunea electrochimică apare cu metale în intervalul de temperatură de zi cu zi. Este nevoie de:
- un anod
- un catod
- o diferență de potențial între anod și catod
- un electrolit
Anodul și catodul pot fi prezenți și pe metalul însuși (coroziune de suprafață) sau solul din jur sau alt metal din imediata vecinătate poate fi anod sau catod. Orice tip de soluție apoasă care conține ioni este suficient ca electrolit. Dar, în multe cazuri, umiditatea mediului este de asemenea suficientă ca mediu conductiv.
Reversul acestui proces este utilizat pentru dezbrăcarea sau pentru protecția activă împotriva coroziunii.
Coroziune chimică
În intervalul de temperatură ridicat, coroziunea nu mai este cauzată electrochimic, ci prin acțiunea directă a substanțelor individuale. Coroziunea chimică este, de asemenea, cunoscută sub numele de coroziune la temperaturi ridicate.
Tendința la coroziune
Tendința metalelor și aliajelor individuale de a se coroda este diferită. Metalele feroase nealiate sau slab aliate se corodează cel mai frecvent și cel mai rapid. Cuprul și aliajele sale, pe de altă parte, sunt extrem de rezistente la coroziune. Deși oțelurile sunt metale feroase, acestea sunt de obicei aliate cu substanțe care inhibă coroziunea și, prin urmare, sunt adesea foarte rezistente la coroziune.
Protectie anticoroziva
Metalele pot fi protejate împotriva coroziunii în diferite moduri. Tipurile individuale de protecție împotriva coroziunii se bazează pe punctele slabe ale metalului respectiv.
Acestea pot fi acoperiri cu zinc (zincare), dar și alierea metalelor cu componente din aliaj care inhibă coroziunea. Vopsirea este, de asemenea, un mijloc de protecție împotriva coroziunii.
Sfaturi și trucuri
Protecția împotriva coroziunii este deosebit de importantă pentru mașini. Foi sunt zincate și vopsite, dar tendința la coroziune este încă foarte mare datorită influențelor de mediu și a designului.
