Oxidarea cu oxigen
Din punct de vedere chimic, coroziunea oxigenului este un proces redox. Metalele sunt oxidate de oxigen. Procesul funcționează numai dacă este disponibilă apă sau cel puțin umiditate. În medii complet uscate cu aer uscat, coroziunea cu oxigen nu poate apărea. Atunci nu poate apărea rugină.
Oxidarea cu oxigen este similară chimic cu arderea, dar are loc fără a genera căldură. Coroziunea oxigenului este responsabilă pentru formarea ruginii pe metalele feroase.
Condițiile preliminare sunt doar:
- Prezența unui metal feros
- Prezența apei sau a umidității
- Prezența oxigenului (în aer)
Acest lucru arată clar de ce metalele feroase netratate pot rugini foarte repede chiar și atunci când sunt expuse la aer.
Cursul reacției
Reacția în sine este un proces electrochimic prin formarea unei așa-numite celule galvanice. Se compune din cei doi poli (catod și anod) și soluția de electroliți, care împreună formează un tip de baterie. Această baterie este cea care determină reacția.
În primul pas, ionii de fier încărcați pozitiv se difuzează în lichidul din jur. Cu toate acestea, deoarece electronii rămân în fier, suprafața devine încărcată negativ. Aceasta este reacția de reducere. În etapa următoare, metalul este apoi oxidat. Aceasta este reacția de oxidare.
La sfârșitul reacției, din ce în ce mai mult fier este transformat în FeOOH, adică hidroxid de oxid de fier, pe care îl cunoaștem ca rugină. Procesul continuă atâta timp cât există apă și oxigen. De aceea rugina nu poate fi oprită.
Coroziunea oxigenului în cupru
Când cuprul se oxidează la verdigris, există o reacție similară. Cu toate acestea, stratul de oxid care formează cuprul este stabil și, prin urmare, coroziunea nu mai poate continua după formarea patinei verzuie tipice a cuprului. Deoarece alte substanțe sunt implicate în plus față de oxigen și apă, oxidarea cuprului nu poate fi denumită coroziune cu oxigen pur.
Sfaturi și trucuri
Convertoarele de rugină transformă FeOOH înapoi într-un compus stabil, și anume fosfat de fier.
